（11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______________________________________________；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：___________________________________________________。
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_________________________，②_________________________（填试剂名称）。
（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为____________________。
在溶液中有浓度均为0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等离子，已知：
Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4
Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.F3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+
有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X—和Y—组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是
A.BX B.AX C.AY D.BY
下列离子方程式正确的是
A.单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O
B.漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： 2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+
D.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=F（OH）3↓+3NH4+
铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是
A.常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.常温时，Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A.阴极产物是氢气 B.阳极产物是氧气
C.阴极产物是铝和氧气 D.阳极产物只有氯气
