有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定没有NH4＋、HCO3－、Ba2+
B．可能有K＋、Cl－、HCO3－
C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－、NH4＋
D．若另取部分原溶液加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：
LaNi5H6+
6NiO(OH) LaNi5 +
6Ni(OH)2
下列说法正确的是（ ）
A．充电时储氢合金作阳极
B．放电时每转移6mol电子，有6molNiO（OH）被氧化
C．充电时阳极周围PH增大
D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O
下列描述违背化学原理的是（ ）
A．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫与碳的非金属活动性强弱
B．相同温度时，取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上，可判断
两者酸性强弱
C．NH4Cl溶于重水（D2O）中，反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH3·HDO和等D3O+
D．高温时C能置换出SiO2中的Si，说明还原性C比Si强
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A．四种元素非金属性由强到弱的顺序是：W＞X＞Y＞Z
B．原子半径由小到大的顺序为：X< W < Z < Y
C．Y、Z、W三种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．Y和Z的氧化物都属于酸性氧化物，它们都能与水反应生成相应的酸
下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－
NH3↑+ H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+H2O
C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I－+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2
D．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag+ +I－＝AgI ↓
ＮA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体中含气体分子数小于0.1NA
B．23g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子
C．7.8Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
D．0.5mol的甲基(—CH3)所含电子数为5NA
