下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(OH－)
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na+)＝c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：
c(Na+)＞c(
)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定没有NH4＋、HCO3－、Ba2+
B．可能有K＋、Cl－、HCO3－
C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－、NH4＋
D．若另取部分原溶液加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：
LaNi5H6+
6NiO(OH) LaNi5 +
6Ni(OH)2
下列说法正确的是（ ）
A．充电时储氢合金作阳极
B．放电时每转移6mol电子，有6molNiO（OH）被氧化
C．充电时阳极周围PH增大
D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O
下列描述违背化学原理的是（ ）
A．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫与碳的非金属活动性强弱
B．相同温度时，取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上，可判断
两者酸性强弱
C．NH4Cl溶于重水（D2O）中，反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH3·HDO和等D3O+
D．高温时C能置换出SiO2中的Si，说明还原性C比Si强
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A．四种元素非金属性由强到弱的顺序是：W＞X＞Y＞Z
B．原子半径由小到大的顺序为：X< W < Z < Y
C．Y、Z、W三种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．Y和Z的氧化物都属于酸性氧化物，它们都能与水反应生成相应的酸
