.已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度积常数
Ksp=7.4×10-11）取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解
平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1
B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L-1
C．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1
D．298K时，饱和Mg（OH）2的溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 
2AB3(g)化
学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），
根据如图可得出的判断结论正确的是
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：
c＞b＞a
C．若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(OH－)
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na+)＝c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：
c(Na+)＞c(
)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、Ba2+中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定没有NH4＋、HCO3－、Ba2+
B．可能有K＋、Cl－、HCO3－
C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－、NH4＋
D．若另取部分原溶液加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：
LaNi5H6+
6NiO(OH) LaNi5 +
6Ni(OH)2
下列说法正确的是（ ）
A．充电时储氢合金作阳极
B．放电时每转移6mol电子，有6molNiO（OH）被氧化
C．充电时阳极周围PH增大
D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O
