.下列实验能达到预期目的的是（ ）
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编号 |
实验内容 |
实验目的 |
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A |
将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 |
验证SO2漂白的可逆性 |
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B |
将氯水加入淀粉KI溶液中 |
验证Cl的非金属性比I强 |
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C |
把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中 |
组成原电池验证Fe比Cu活泼 |
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D |
加热氯化铵和碘单质的固体混合物 |
分离除去碘单质 |
一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：
A（g）+3B（g）
2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是 （ ）
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图
室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）
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① |
② |
③ |
④ |
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溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
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pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH
)> c (OH一)> c (H+)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一)> c (Na+)
用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
A．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／L D．无法确定
浓度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（ ）
A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)
B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+)
C．若混合物呈酸性, 则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)
D．若混合物呈碱性, 则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：（ ）
，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
