在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是
A、
B、
C、
D、
“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是
A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B、目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
C、2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料
D、合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害
（8分）对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：
（1）A的结构简式是 ，E中含有的官能团名称是 。
（2）指出化学反应类型：① ；② 。
（3）丁子香酚（
）是一种重要的调味剂，它与F的关系是
。
a.同系物 b.同分异构体 c.同种物质
（4）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
（5）写出反应③的化学方程式： 。
（10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：
CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H2(g)
CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：
①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是 ；
③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。
（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。
①装置Ⅰ中、H+向 极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为 。
②铜的相对原子质量的表达式为 （用m和V1的代数式表示）。
（12分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。填写下列空白处。
（1）仪器A、B的名称分别是 、 。
（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：
① ；
②将ag试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；
④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；
（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 （用含a、b、c的式子表示）
（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：
。
（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）
|
选用的仪器 |
|
|
|
|
|
|
添加的药品及必要的操作 |
|
|
|
|
|
（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是 液溶（写化学式）：若C溶液显酸性，则显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是 ；
②写出D→E反应的离子方程式 ；
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是（不必配平）： [来源: 。
