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设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是: A.250mL2mol·L-1...

设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是:

A.250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA

B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NA

C. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NA

D.t℃时,pH=6 的纯水中含有OH的个数为10-6NA

 

A 【解析】B
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考点分析:
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化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中,不正确的是:

A.使用太阳能等代替化石燃料,符合低碳节能减排的要求

B.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂

C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀

D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

 

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(10分)榴石矿石可以看作6ec8aac122bd4f6e组成,由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了6ec8aac122bd4f6e外,还含有的金属离子是        

(2)对溶液I进行操作时,控制溶液PH=9~10(有关氢氧化物沉淀的PH见下表)

NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致             溶解,        沉淀。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式                  

(4)①某同学在实验室中用图I装置制取6ec8aac122bd4f6e气体并通入溶液II中,结果没有沉淀产生,可能的原是            ;为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进,改进的方法为               

说明: 6ec8aac122bd4f6e

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系                           

 

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(14分)运用相关原理,回答下列各小题:

已知:6ec8aac122bd4f6e在水中的电离方程式为6ec8aac122bd4f6e

(1)常温下,PH=5的6ec8aac122bd4f6e溶液中水的电离程度      PH=9的6ec8aac122bd4f6e中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)

(2)等体积等物质的量浓度的6ec8aac122bd4f6e与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为        。(用离子方程式表示);若一定量的6ec8aac122bd4f6e溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则

6ec8aac122bd4f6e            6ec8aac122bd4f6e(填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡,若溶液中6ec8aac122bd4f6e完全沉淀,则反应后溶液的PH=     7(填“>”、”=”或“<”)

(3)将分别含有6ec8aac122bd4f6e的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:

①若6ec8aac122bd4f6e离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有       ,一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有                     

一定不存在的离子有              

 

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(10分)哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖,6ec8aac122bd4f6e。右图表示某温度时,向1L容器中加入1mol氮气,3mol氢气,该反应在110S内反应进行的程度:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)此反应在50~60s时化学平衡常数为6ec8aac122bd4f6e=             (列出计算式不用试算)。

(2)反应进行到60s时,改变的条件可能是       

   A.加入催化剂                  B.扩大容器的体积

   C.升高温度                    D.减小氨气的浓度

   在该条件下,氮气的化学反应速率           (填“变小”、“变大”或“不变”)

(3)该反应在80S后化学平衡常数为6ec8aac122bd4f6e,则6ec8aac122bd4f6e     6ec8aac122bd4f6e(填“>”,“<”或“=”),此时氮气的转化率为         

(4)若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气,则再次达平衡后,氨气在平衡体系中的体积分数        。(填“变小”、“变大”或“不变”)

 

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(10分)工业上金属的冶炼过程复杂。

(1)炼铁涉及的2个热化学方程式:

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

则反应6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e         

(2)工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件,使6ec8aac122bd4f6e难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式               

(3)将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板,这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后,锌将作为原电池的        极发生        反应。(填“氧化”或“还原”)

(4)实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L,则该反应转移的电子数为

         ,消耗硫酸的物质的量是         

 

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