下列各反应的离子方程式书写中，正确的是
A．金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑
B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2O
D．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是:
A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA
B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
C. 1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NA
D．t℃时，pH=6 的纯水中含有OH—的个数为10-6NA
化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：
A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
（10分）榴石矿石可以看作
组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：
（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了
外，还含有的金属离子是
。
（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致 溶解， 沉淀。
（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。
（4）①某同学在实验室中用图I装置制取
气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是
；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为
。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。
（14分）运用相关原理，回答下列各小题：
已知：
在水中的电离方程式为
(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度 PH=9的
中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中
完全沉淀，则反应后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”）
(3)将分别含有
的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：
①若
离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，
一定不存在的离子有 。
（10分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，
。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为
=
（列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是 。
A.加入催化剂 B.扩大容器的体积
C.升高温度 D.减小氨气的浓度
在该条件下，氮气的化学反应速率 （填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80S后化学平衡常数为
，则 （填“>”，“<”或“=”），此时氮气的转化率为
。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数 。（填“变小”、“变大”或“不变”）
