下列各组离子,一定能大量共存的是:
A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+
B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3-、NO3-、CO32-
C.加入铝粉能产生氢气的溶液:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D. pH试纸变深红色的溶液中:NH4+、Ca2+ 、Cl-、K+
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中,正确的是:
下列各反应的离子方程式书写中,正确的是
A.金属钠投入水中:Na + 2H2O = Na+ + OH-+ H2↑
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+= Cu2+ + Fe2+
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液: CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O
D.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳: ClO-+ CO2 + H2O = HCO3-+ HClO
设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是:
A.250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA
B.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NA
C. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA
D.t℃时,pH=6 的纯水中含有OH—的个数为10-6NA
化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中,不正确的是:
A.使用太阳能等代替化石燃料,符合低碳节能减排的要求
B.油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
(10分)榴石矿石可以看作组成,由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下:
(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了外,还含有的金属离子是 。
(2)对溶液I进行操作时,控制溶液PH=9~10(有关氢氧化物沉淀的PH见下表)
NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致 溶解, 沉淀。
(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。
(4)①某同学在实验室中用图I装置制取气体并通入溶液II中,结果没有沉淀产生,可能的原是 ;为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进,改进的方法为 。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。