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进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下...

进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO2-4

D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

 

A 【解析】略
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考点分析:
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中学化学教材中,常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点,形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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我省是火电大省,每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止(  )

①光化学烟雾的形成  ②酸雨加剧   ③臭氧空洞扩大  ④温室效应  ⑤白色污染

A  ②③    B  ②   C  ④    D  ①②

 

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(13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)仪器a的名称是_________________。

(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________________。

②装置B中的溶液为_________________;烧杯中溶液的作用为____________________ 。

③E装置发生反应的离子方程式为____________________________________。

 (3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:

实验1:证明SO2具有漂白性和还原性

实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强

①B中为少量品红溶液,C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________________________________________。

②D中应加入足量的____________(填溶液名称),E中加入____________(填溶液名称),证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________。

③为提高实验2的准确性,必须改进的装置为___________________。(填装置代号)

 

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(9分)(1)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。

 ①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率

v (H2)=________________

②分析右图所示图像,下列说法正确的是_________(填序号)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态

b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大

c.该反应为放热反应

(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)

a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

 (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式                                                                

 

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(20分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

(2) 已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1

则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓变ΔH=_____________。

(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:

FeO(s)+CO(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eFe(s)+CO2(g)  ΔH>0,已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。

① 温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”);

② 1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol·L-1c(CO)=0.1 mol·L-1,则在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态____________(填“是”或“否”),其判断依据是______

____________________________________________________________。

(4) 如下图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200 mL。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

① 甲装置中气体A为         (填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为

_____________________________________。

② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。

若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况),乙装置中所得溶液的pH=__________。(忽略电解前后溶液体积变化)

③ 如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含wa的表达式表示,不必化简)。

 

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