(8分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题.已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
(2)当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
A．开始加入合金的物质的量为0.3 mol
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
下列叙述正确的是
A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2 ，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③Fe3+ ④I－ ⑤[Al(OH)4]－ ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是
A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤
下列离子方程式书写不正确的是
A．氢氧化镁与醋酸反应 ：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4＋+H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3-
