Question

（14分）

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗铜和Fe₂(SO₄)₃晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为         、

         ，①和⑥中都用到的仪器为         ；

（2）试剂x的化学式为            ；x与溶液B反应的离子方程式为         ；

（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN^－ 被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂：1.0 mol·L^－1 硫酸、1.0 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象             ；

 （4）某同学用实验制得的Fe₂(SO₄)₃ 晶体配制0.1 mol·L^－1 的Fe₂(SO₄)₃ 溶液，在称量出Fe₂(SO₄)₃ 晶体后，溶解该晶体的具体操作为                  。

Answer

（1）坩埚、坩埚钳（2分），玻璃棒（2分）

（2）H2O2；2Fe2+ + H2O2 + 2H+  = 2Fe3+ + 2H2O（每空2分）

（3）取少量褪色后的溶液于试管中（1分），逐滴加入过量的20%KSCN溶液（1分），如溶液变红色（1分），说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）

（4）将称量的晶体置于烧杯中（1分），加入适量的稀硫酸（1分）和蒸馏水，用玻璃棒搅拌（1分）

【解析】略