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根据碘与氢气反应的热化学方程式: H2(g)+I 2(g)2H I(g)ΔH=–...

根据碘与氢气反应的热化学方程式:

H2(g)+I 2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2H I(g)ΔH=–26.48kJ·mol1

H2(g)+I 2(s)说明: 6ec8aac122bd4f6e 2H I(g)ΔH=+9.48kJ·mol1

下列判断正确的是(     )

A.向254g I 2(g)中通入2gH2(g),反应放出26.48kJ的热量

B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生

D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

 

D 【解析】
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考点分析:
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下列叙述正确的是(     )

         A.生成物总能量一定低于反应物总能量

         B.分解反应一定是吸热反应

         C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变

         D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

 

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为:Fe(OH)3+ C1O+ OH→FeO42—+C1+ H2O(未配平)

    下列有关说法不正确的是(     )

      A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42—

      B.高铁酸钾中铁显+6价

      C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2

      D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

 

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某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化;再通过足量的Na2O2固体,气体体积变小;最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。下列对混合气体组成的判断,正确的是 (     )

    A.一定没有N2,HCl和CO至少有一种  B.一定有N2、HCl、CO

C.一定有N2,HCl和CO中至少有一种  D.一定有N2与HCl,一定没有CO

 

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有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是(  )

A.肯定有A13+、Mg2+、Cl                                   B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+

C.肯定有K+、HCO3、MnO4                D.肯定有A13+、Mg2+、SO42

 

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用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是(   )

A.所消耗的硝酸的量:①>②>③

B.对环境造成的危害,③最小

C.因铜与浓硝酸作用最快,故制取硝酸铜的最佳方案是①

     D.三种途径所消耗的铜的质量不相等

 

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