根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）＋I 2（g）
2H
I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①
H2（g）＋I 2（s） 2H
I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1 ②
下列判断正确的是（ ）
A．向254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放出26.48kJ的热量
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
下列叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．分解反应一定是吸热反应
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有关说法不正确的是（ ）
A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42—
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。下列对混合气体组成的判断，正确的是 （ ）
A．一定没有N2，HCl和CO至少有一种 B．一定有N2、HCl、CO
C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种 D．一定有N2与HCl，一定没有CO
有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )
A.肯定有A13+、Mg2+、Cl－ B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C.肯定有K+、HCO3－、MnO4－ D.肯定有A13+、Mg2+、SO42－
用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.所消耗的硝酸的量：①>②>③
B.对环境造成的危害，③最小
C.因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D.三种途径所消耗的铜的质量不相等
