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( 10分 )A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们...

( 10分  )A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素,F是红褐色固体。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是                        

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:

反应①的化学方程式:                                              

反应④的离子方程式:                                              

反应⑥的化学方程式:                                              

(3)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是         (填序号)。

 

(10分,每空2分) (1)铁(或Fe)(2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 2Al+2OH- +2H2O =2AlO2-+3H2↑  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3   (3) ①② 【解析】
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考点分析:
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10分)(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0KJ·mol-1  

②S(s)+ O2(g)=SO2(g)     △H=-296.0KJ·mol-1

此反应的热化学方程式是                                          

(2)硫—碘循环分解水制氢,主要涉及下列反应:

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HI说明: 6ec8aac122bd4f6eH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反应,下列判断正确的是            。、

           a.反应III易在常温下进行              b.反应I中SO2氧化性比HI强

              c.循环过程中需补充H2O                d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的          ,产生H2的速率将增大。

           a.NaNO3         b.CuSO4                 c.Na2SO4                d.NaHSO3

(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        

(5)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是            (填代号)。

a.高空排放    b.用于制备硫酸  c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d.用浓硫酸吸收

 

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如图a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法不正确的是   (     )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.甲中a电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.当b极有64gCu析出时,c电极产生2g气体

C.电解后向乙中通入适量HCl气体,溶液组成可以恢复

D.电解时向乙中滴入酚酞试剂,d电极附近变红

 

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一种可充电池放电时的电极反应为

H2+2OH--2e-=2H2O;     NiO(OH)+ H2O + e-=Ni(OH)2+ OH-

当电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是(     )

A.H2O的还原    B.Ni(OH)2的还原    C.H2的氧化    D.Ni(OH)2的氧化

 

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根据碘与氢气反应的热化学方程式:

H2(g)+I 2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2H I(g)ΔH=–26.48kJ·mol1

H2(g)+I 2(s)说明: 6ec8aac122bd4f6e 2H I(g)ΔH=+9.48kJ·mol1

下列判断正确的是(     )

A.向254g I 2(g)中通入2gH2(g),反应放出26.48kJ的热量

B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生

D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

 

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下列叙述正确的是(     )

         A.生成物总能量一定低于反应物总能量

         B.分解反应一定是吸热反应

         C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变

         D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

 

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