( 10分 )A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素,F是红褐色固体。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式: ;
反应④的离子方程式: ;
反应⑥的化学方程式: ;
(3)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是 (填序号)。
(10分)(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H=-296.0KJ·mol-1 )
此反应的热化学方程式是 。
(2)硫—碘循环分解水制氢,主要涉及下列反应:
I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应,下列判断正确的是 。、
a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 。
(5)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是 (填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
如图a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法不正确的是 ( )
A.甲中a电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.当b极有64gCu析出时,c电极产生2g气体
C.电解后向乙中通入适量HCl气体,溶液组成可以恢复
D.电解时向乙中滴入酚酞试剂,d电极附近变红
一种可充电池放电时的电极反应为
H2+2OH--2e-=2H2O; NiO(OH)+ H2O + e-=Ni(OH)2+ OH-。
当电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A.H2O的还原 B.Ni(OH)2的还原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化
根据碘与氢气反应的热化学方程式:
H2(g)+I 2(g)2H I(g)ΔH=–26.48kJ·mol-1①
H2(g)+I 2(s) 2H I(g)ΔH=+9.48kJ·mol-1 ②
下列判断正确的是( )
A.向254g I 2(g)中通入2gH2(g),反应放出26.48kJ的热量
B.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C.反应①是放热反应,说明该反应在常温下很容易发生
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
下列叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.分解反应一定是吸热反应
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同