（ 10分 ）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素，F是红褐色固体。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式： ；
反应④的离子方程式： ；
反应⑥的化学方程式： ；
（3）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是 （填序号）。
（10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g） △H=－283.0KJ·mol-1
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g） △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反应的热化学方程式是 。
（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
II 2HI
H2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是 。、
a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 。
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是 （ ）
A．甲中a电极反应式为4OH-－4e-=O2↑+2H2O
B．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体
C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复
D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红
一种可充电池放电时的电极反应为
H2+2OH-－2e-＝2H2O； NiO(OH)+ H2O + e-＝Ni(OH)2+ OH-。
当电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
A．H2O的还原 B．Ni(OH)2的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化
根据碘与氢气反应的热化学方程式：
H2（g）＋I 2（g）
2H
I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①
H2（g）＋I 2（s） 2H
I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1 ②
下列判断正确的是（ ）
A．向254g I 2（g）中通入2gH2（g），反应放出26.48kJ的热量
B．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
C．反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生
D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
下列叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．分解反应一定是吸热反应
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
