下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
A．只有② B．①③ C．②④ D．①②③④
在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是
A．溶质的质量分数为ω＝
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中c (OH—)＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为
A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A. 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
B.1mol金刚石中含有的共价键数目为4NA
C.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA
D.分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g
下列离子方程式正确的是
A．少量SO2通入Ca(ClO)
2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO
B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
