（12分）元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：
（1）元素Y在周期表中的位置是 ，化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为 。
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是 ，B的名称是 。
（3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-的废水，将CN-氧化成CO2-3和N2，写出该反应的离子方程式： 。
（4）X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式： 。
（8分）某反应中反应物与生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。
（1）已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
（2）已知0．2 mol KClO3在反应中得到0．2 mol电子生成X，则X的化学式为 。
（3）根据上述反应可推知 （填字母编号）。
a．氧化性：KClO3> CO2 b．氧化性：CO2> KClO3
c．还原性：H2C2O4>X d．还原性：X> H2C2O4
（4）写出该反应的离子方程式： 。
用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al（OH）3，有下列三种不同的途径。
若制取等量的Al（OH）3，则 （ ）
A．甲、乙消耗的源料同样多 C．丙消耗的原料最少
B．乙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同样多
将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3．36 L。气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 （ ）
A．33．2 g B．25．4 g C,22．4 g D．19．6 g
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na+）为 （ ）
A．
B．
C．
D．
如图是元素周期表短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 （ ）
A．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：C>B>A
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．D与C不能形成化合物
D．原子半径的大小：C>B>A>D
