(10分)Ⅰ.中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
Ⅱ.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为: 2C4H10+26CO32--52e- → 34CO2+10H2O。试回答下列问题:
(1)正极电极反应式为 。
(2)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是 ,它来自 。
锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池,其成本低,便于大量推广,
且对环境无污染。电池总反应式为:V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中,不正确的是( )
A.正极材料为锂,负极材料为V2O5
B.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动
C.正极的电极反应式为:V2O5 + xLi++ xe—== LixV2O5
D.负极的电极反应式为:xLi—xe—==xLi+
我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物,黑火药发生爆炸的反应式为:2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列有关叙述中正确的是( )
A、在黑火药爆炸的反应中,硝酸钾为氧化剂,硫磺和木碳为还原剂
B、在黑火药爆炸的反应中,当有1molKNO3反应时,转移电子的总物质的量为5mol
C、三种反应物可以形成三种不同类型的晶体,三种生成物可以形成两种不同类型的晶体
D、在K2S晶体中,K+与S2-电子层结构相同,但K+半径大于S2-半径
某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是( )
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( )
某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),在相同条件下,若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体,重新达到平衡后,容器内N2O4的
体积分数比原平衡时 ( )
A.都增大 B.都减小 C.前者增大后者减小 D.前者减小后者增大