稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节
转变为
沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为
（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
A. X为
B. H2O2为氧化剂
C. 该反应属于非氧化还原反应
D. 该反应中每生成52g
，转移电子的物质的量为0. 25 mol
下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是
A. 硅是制造太阳能电池的常用材料
B. NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成
C. 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
D. 实验室可用浓硫酸干燥氨气
下列有关物质的表述中正确的是
A.次氯酸的电子式：
B.中子数为8的氮原子：
C.
的结构示意图：
D.钾长石的化学式：
2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。下列有关叙不正确的是
A. 在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
C. 采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D. 大量排放SO2,NO2或CO2都会导致酸雨的形成
(12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
_______mol。
（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。
①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_________ 。
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_________。
（16分） 学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____
____________________________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____
_____________________________________________________________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b．滴加盐酸不宜过快；
c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
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