11分）．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 。（填下列编号）
A．50mL烧杯 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
。
（4）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）
（13分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂
亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是
（4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式
（13分） M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）：请回答：
（1）写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_________________、_____________________、_____________________。
（2）写出合成M5的单体F的结构简式：____________________________。
（3）反应类型：A→B_______________________，B→C_________________________。
（4）写出化学方程式（注明反应条件）：
B→C______________________________________________________，
D→E______________________________________________________。
根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是
A B C D
|
实 验 |
实验现象 |
结 论 |
|
A |
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 |
活动性：Al＞Fe＞Cu |
|
B |
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 |
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
|
C |
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S） |
溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S |
|
D |
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 |
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，
下列叙述可能符合图示的有
A．Mg、Al均过量
B．Mg、Al均不足，硫酸过量
C．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应
D．产生氢气的速率是Ⅰ大于Ⅱ
下列说法正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为
241.8 kJ· mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1
则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H= a kJ· mol－1、
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b kJ· mol－1，则a＞b
