下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
A．Fe3＋、NO3－、I－、K＋ B．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋
C．K＋、Al3＋、H+、MnO4－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．28g乙烯中极性共价键数目为6NA
B．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：
A B C D
（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是 ，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。
（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为
。
（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探
究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1：H＋的浓度不够大；
假设2： ；
假设3：_________________________ _ 。
②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，
。 |
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步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，
。 |
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（16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：
（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________ 。
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为 _________ 。
（4）流程中可以循环使用的物质是 。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为 __________ ，其中的还原剂是____________。
（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。
（16分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= —330.0 kJ·mol－1
第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)
△H2=+226.3 kJ·mol－1
（1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
（2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温 B．采用高压 C．添加高效催化剂 D．定时分离尿素
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ 。
（4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)
△H = —92.4 kJ/mol
请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。
（5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6 molH2和2 molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）
（16分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I、已知龙胆酸甲酯结构如图所示。
（1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 。
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。
A．不能发生消去反应 B．难溶于水
C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
。（不用写反应条件）
II、已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得转化过程中的C4H8为纯净物：
回答以下问题：
（4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；③酯类。
（5）写出B生成C的化学方程式 ，它的反应类型是
反应。
