相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 
1/2N2(g)
+CO2(g)
ΔH＝－373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是
A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
A．Fe3＋、NO3－、I－、K＋ B．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋
C．K＋、Al3＋、H+、MnO4－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．28g乙烯中极性共价键数目为6NA
B．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：
A B C D
（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是 ，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。
（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为
。
（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探
究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1：H＋的浓度不够大；
假设2： ；
假设3：_________________________ _ 。
②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液
|
实验步骤 |
预期现象与结论 |
|
步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，
。 |
|
|
步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，
。 |
|
（16分）铝土矿的主要成分为Al2O3。生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z（其水溶液可用于伤口消毒）的工艺流程图如下：
（1）反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________ 。
（2）已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀，则加入过量的X为_________（填化学式）。
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为 _________ 。
（4）流程中可以循环使用的物质是 。
（5）反应Ⅵ的化学方程式为 __________ ，其中的还原剂是____________。
（6）已知铵明矾的许多用途和明矾类似，请说明铵明矾的净水原理_________________________ 。
