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(16分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白...

(16分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题:

⑴M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l:3构成分子A,A的电子式为_________;Y、L两元素按原子数目比l:2构成分子B,B的结构式为____________,B分子中的化学键属于_______键。

⑶ 硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子结构示意图为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

a.+99.7 kJ·mol·L1     b.+29.7 kJ·mol·L1 

c.-20.6 kJ· mol·L1    d.-241.8 kJ·mol1

⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R。写出在阳极生成R及一种气体的电极反应式:_________________  ;

R受热分解生成化合物Q,由R生成Q的化学方程式:______________________;生成化合物Q的用途________、_____(写两种)。

 

⑴第3周期 第ⅢA族      Al > C > N > O > H (2分) ⑵        极性键 ⑶    H2SeO4     b (2分) ⑷Al + 3HCO3---3e-- =Al(OH)3↓ +CO2↑ (2分) (或Al-3e-=Al3+    Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3↓ +3CO2↑) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O  (2分)作耐火材料、冶炼金属铝(2分) 【解析】略
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考点分析:
相关试题推荐

下列叙述正确的是(   )

A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B. N的非金属性比P强,N2的活动性比磷单质的强

C. Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大

D. 从氢硫酸露空放置容易变质,产生浑浊的事实,推出O的非金属性比S强

 

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下列操作或实验现象预测正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.实验I:振荡后静置,上层溶液颜色褪去

B.实验Ⅱ :烧杯中先后出现白色沉淀,后溶解

C.实验III:放置一段时间后,小试管内有晶体析出 

D.实验Ⅳ:为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

 

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下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42

B

向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

该溶液中一定含有H CO32

C

将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该气体一定是SO2

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

 

 

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下列离子方程式书写正确的是(  )

A.Na2O2与水反应     2O 22+ 2H2O =O2­↑+ 4OH

B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中     ClO+CO2+H2O = HCO3+HClO

C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32+2H = CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3+Ba2+2OH= BaSO3↓+SO32+2H2O

 

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下列做法中用到物质氧化性的是(  )

A.氮气作为填充气                B.纯碱除去油污

C.双氧水消毒                    D.SO2作为一些纸张的漂白剂

 

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