下列除去杂质的实验方法正确的是：
A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是：
A. K+、Na+、
、
B. Na+、
、Cl-、ClO-
C. H+、Mg2+、、
D. Ag+、K+、、Na+
下列叙述不正确的是：
A. 液氯泄漏事故时，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散
B. 水的沸点比硫化氢高，主要原因是水分子间能形成氢键
C. 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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Ⅰ |
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0 |
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1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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② |
③ |
④ |
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3 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
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⑴④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
⑵②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。⑶①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________。
⑷由表中两种元素的原子按1 ：1组成的常见液态化合物的稀溶液被催化分解，可使用的催化剂为（序号）_____________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
⑸由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式_________________________，
N → ⑥的单质的化学方程式__________________,常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________。
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其中反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4 、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
⑴请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C + □________ + □ H2SO4 == □________ ↑+ □_______ + □Cr2(SO4)3 + □H2O
⑵上述反应中氧化剂是___________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）；⑶H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）__________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性
C.酸性 D.还原性和酸性
⑷若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______________。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中C电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N断为__________极；
②电极b上发生的电极反应为________________________________________；
③电极b上生产的气体在标准状况下的体积为____________L；
④电极c质量变化是______________g ；
⑤电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液：______________________________________；
乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果电极过程中铜全部析出，此时电极能否继续进行，为什么？
