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下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是: A.漂白粉的成分是次氯酸...

下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:

A.漂白粉的成分是次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH 处理Cl2 和HCl 废气

D.Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列除去杂质的实验方法正确的是: 

A. 除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体

B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热

C. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置

 

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某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的是离子组是:

A. K+、Na+6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 

B. Na+6ec8aac122bd4f6e、Cl-、ClO-

C. H+、Mg2+6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 

D. Ag+、K+6ec8aac122bd4f6e、Na+

 

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下列叙述不正确的是:                                    

A. 液氯泄漏事故时,附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并逆风往安全区域疏散

B. 水的沸点比硫化氢高,主要原因是水分子间能形成氢键

C. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑴④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。

⑵②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。⑶①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________。

⑷由表中两种元素的原子按1 :1组成的常见液态化合物的稀溶液被催化分解,可使用的催化剂为(序号)_____________。

a.MnO2       b.FeCl3        c.Na2SO3         d.KMnO4

⑸由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

X溶液与Y溶液反应的离子方程式_________________________,

N → ⑥的单质的化学方程式__________________,常温下,为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________。

 

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储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其中反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4 、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

⑴请用上述物质填空,并配平化学方程式:

□C + □________ + □ H2SO4 == □________ ↑+ □_______ + □Cr2(SO4)3 + □H2O

⑵上述反应中氧化剂是___________(填化学式),被氧化的元素是________(填元素符号);⑶H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)__________。

A.氧化性         B.氧化性和酸性

C.酸性           D.还原性和酸性

⑷若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______________。

 

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