（16分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定,溶液浓度相同）。
试回答下列问题：
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实验序号 |
甲针筒内物质 |
乙针筒内物质 |
甲针筒的现象 |
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1 |
10mLFeSO4溶液 |
10mLNH3 |
生成白色沉淀，后变色 |
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2 |
10mLAlCl3溶液 |
40mLNaOH溶液 |
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3 |
10mL紫色石蕊试液 |
25mLCl2 |
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4 |
15molCl2 |
40mLNH3 |
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⑴实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。
⑵实验2甲针筒内的现象是： ，写出有关反应的离子方程式： 、 。
⑶实验3甲针筒内的现象是： ，反应后乙针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。
⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 。
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是：
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是：
A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是：
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 
目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸：
A．只有②③正确
B．只有①③正确
C．只有④正确
D．①②③④均不正确
下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是：
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH 处理Cl2 和HCl 废气
D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
