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(16分)在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)        铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                       

(3)固体溶于稀盐酸的化学方程式为                     

(4)试剂1的化学式是                    

(5)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)

                                                                       

(6)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。

①提出假设:

假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;

假设2:                                                  ;

②设计方案:

为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是                                

                                                                      

 

(16分)(l) 3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2↑(3分)     (2)检验是否有H2产生(2分) (3) Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(3分) (4)KSCN(1分) (5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  (3分) (6)①假设2:SCN-被过量的氯水氧化(2分) ②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分) 【解析】略
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考点分析:
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(16分)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e      说明: 6ec8aac122bd4f6e

沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度(g / 100 g水)表

说明: 6ec8aac122bd4f6e

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

-①

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①>35℃NH4HCO3会有分解

请回答:

(1)沉淀池中反应温度控制在30℃~35℃,是因为若高于35℃,则                         ,若低于30℃,则                             ;为控制此温度范围,采取的加热方法为                                  

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                               

(3)副产品的一种用途为        ,写出上述流程中X物质的分子式           

(4)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是                             。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                        。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                               杂质(以化学式表示)。

(5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加   

 

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(16分)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定,溶液浓度相同)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

10mLFeSO4溶液

10mLNH3

生成白色沉淀,后变色

2

10mLAlCl3溶液

40mLNaOH溶液

 

3

10mL紫色石蕊试液

25mLCl2

 

4

15molCl2

40mLNH3

 

⑴实验1中,沉淀最终变为     色,写出沉淀变色的化学方程式                 

⑵实验2甲针筒内的现象是:             ,写出有关反应的离子方程式:     

⑶实验3甲针筒内的现象是:             ,反应后乙针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入           溶液中。

⑷实验4中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为                

 

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是:

A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B. A、B、C、D只能形成5种单质

C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

 

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在pH为4-5的环境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子,下列方法中可行的是:

A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5

B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5

C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-

D.向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

 

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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是:

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