（13分） 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：
(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
（1）该学生操作中错误的是____ _____（填写编号）。
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ ___。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净， (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯， (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液 mL,
(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5 H 1)，该溶液物质的量浓度为: (mol/L)
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量 Na:23 O:16 H:1）
A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA
D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA
下列离子方程式书写正确的是
A.FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B.金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
下列叙述不正确的是
A. 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸
B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中
C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解
D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S
6Cu + SO2 ； 对于该反应，下列说法中错误的是
A．反应中Cu2S只做氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1
C．Cu2O在反应中具有氧化性
D．反应中被氧化的元素是S
含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
①．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋
③．K＋、Na＋、H+、S2O32－ ④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
A.① B. ② C.③ D. ④
