有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子： Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO
、Cl－、I－、HCO，现取该溶液实验如下：
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实验步骤 |
实验现象 |
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①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
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②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液 |
溶液无明显变化 |
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③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
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④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是 ，能说明这一实验事实的离子方程式是
（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在 离子
（3）欲确定的离子中肯定存在的是 。
（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是
A.蒸发 B. 过滤 C.焰色反应 D. 渗析
（18分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳
Ⅰ．①氧化产物是
②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
①少量CO2通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式
②取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式：
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;并写出与图②中不同曲线处对应的离子反应方程式
（13分） 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：
(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。
（1）该学生操作中错误的是____ _____（填写编号）。
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_ ___。
(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净， (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯， (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液 mL,
(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5 H 1)，该溶液物质的量浓度为: (mol/L)
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量 Na:23 O:16 H:1）
A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
B．18g水中含有的电子数为10NA
C．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA
D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA
下列离子方程式书写正确的是
A.FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B.金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
下列叙述不正确的是
A. 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸
B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中
C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解
D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
