下列反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl‑ + 2H2O == Cl2↑+H2↑+2OH‑
B．硫化钠发生水【解析】
S2‑+H2O = HS‑+OH‑
C．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO‑3 + Ba2+ + OH‑- = BaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH‑= H2O
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4 ℃时，水的pH=7
C．D216O中，量数之和是质子数之和的两倍
D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
D．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA
（16分）某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）
。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
。
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
① 先
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3： 。
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理 （填“是”或“否”）。
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
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实验步骤 |
实验现象 |
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①滴加入过量的稀盐酸 |
产生剌激性气味气体 |
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②滴加入适量的BaCl2溶液 |
产生白色沉淀。 |
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③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 |
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若假设3成立，正确的实验操作顺序是
有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子： Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO
、Cl－、I－、HCO，现取该溶液实验如下：
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实验步骤 |
实验现象 |
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①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
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②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液 |
溶液无明显变化 |
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③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
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④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是 ，能说明这一实验事实的离子方程式是
（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在 离子
（3）欲确定的离子中肯定存在的是 。
（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是
A.蒸发 B. 过滤 C.焰色反应 D. 渗析
（18分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳
Ⅰ．①氧化产物是
②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。
①少量CO2通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式
②取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式：
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;并写出与图②中不同曲线处对应的离子反应方程式
