使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋
3H2(g) 
2NH3(g)
△H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
|
容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
|
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
|
② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
|
③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：② > ① > ③
下列反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl‑ + 2H2O == Cl2↑+H2↑+2OH‑
B．硫化钠发生水【解析】
S2‑+H2O = HS‑+OH‑
C．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO‑3 + Ba2+ + OH‑- = BaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH‑= H2O
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4 ℃时，水的pH=7
C．D216O中，量数之和是质子数之和的两倍
D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
D．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA
（16分）某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）
。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
。
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
① 先
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3： 。
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理 （填“是”或“否”）。
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
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实验步骤 |
实验现象 |
|
①滴加入过量的稀盐酸 |
产生剌激性气味气体 |
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②滴加入适量的BaCl2溶液 |
产生白色沉淀。 |
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③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 |
|
若假设3成立，正确的实验操作顺序是
