下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH
)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)
C．0.1 mol·L
的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO
)>c(H+)
D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：c（OH－）=c(H+)+c(HS－)+2C(H2S)
下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋
3H2(g) 
2NH3(g)
△H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
|
容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
|
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
|
② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
|
③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③
D．N2的转化率：② > ① > ③
下列反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl‑ + 2H2O == Cl2↑+H2↑+2OH‑
B．硫化钠发生水【解析】
S2‑+H2O = HS‑+OH‑
C．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO‑3 + Ba2+ + OH‑- = BaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH‑= H2O
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4 ℃时，水的pH=7
C．D216O中，量数之和是质子数之和的两倍
D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023
