“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸
B.装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D.装置④能用于测量气体体积的装置
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2- + 4 H + = Al3+ + 2 H2O
B.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl-
C.少量CO2 通入NaClO 溶液中:CO2+ 2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
D.铜片跟稀硝酸反应:Cu + NO3- + 4 H+ = Cu2+ + NO↑ + 2 H2O
下列关于离子能大量共存的是( )
A. Na+、NO3-、S2-、SO32- B.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、Al3+、NO3-
C. K+、Fe3+、Cl-、S2- D. K+、Al3+、NO3-、CO32-
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表( )
元素代号 |
L |
M |
X |
R |
T |
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6,-2 |
+2 |
-2 |
下列叙述错误的是
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-) D.最高价氧化物对应水化物碱性:L(OH)2>M(OH)3
NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A.1 mol Cl2与足量的铁反应时转移电子数为3NA B.3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA
C.10g重水含有的质子数为5 NA D.1mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA