(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
步骤为：
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为 。
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有 、 、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。
⑶海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是 。
⑷步骤④中的“一定条件”指的是 ，目的是 。
⑸上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
⑹有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点 (填“同意”或“不同意”)，理由为 。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸
B．装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积的装置
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2- + 4 H + ＝ Al3+ + 2 H2O
B．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl-
C．少量CO2 通入NaClO 溶液中：CO2+ 2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋ NO3－ ＋ 4 H＋ = Cu2＋ ＋ NO↑ ＋ 2 H2O
下列关于离子能大量共存的是（ ）
A． Na+、NO3-、S2-、SO32- B．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、Al3+、NO3-
C． K+、Fe3+、Cl-、S2- D． K+、Al3+、NO3-、CO32-
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（ ）
|
元素代号 |
L |
M |
X |
R |
T |
|
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
|
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6，-2 |
+2 |
-2 |
下列叙述错误的是
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－） D．最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2>M(OH)3
