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(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下: 步骤为: ①将海边大量的贝壳煅烧...

(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

步骤为:

①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;

④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

⑴步骤①中涉及的化学方程式为                                         

⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有                    、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。

⑶海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是                 

⑷步骤④中的“一定条件”指的是          ,目的是                      

⑸上述流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:    

                                                               

⑹有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点          (填“同意”或“不同意”),理由为                                             

 

(16分)(1)CaCO3CaO+CO2↑(2分);CaO+H2O=Ca(OH)2(2分)     (2)蒸发皿,玻璃棒(2分)  (3)提高Mg2+的浓度,起到富集的作用(2分)     (4)在HCl气流中,(1分)抑制MgCl2水解成Mg(OH)2;带走水蒸气;(2分)     (5)电解产生的Cl2用于制取HCl气体;(2分)     (6)不同意(1分);因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分) 【解析】略
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考点分析:
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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列有关该方法的叙述中正确的是(   )

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

 

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实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中,正确的是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸

B.装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液 

C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

D.装置④能用于测量气体体积的装置

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是(   )

A.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2-  +  4 H + = Al3+  +  2 H2O

B.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +  2 Cl-

C.少量CO2 通入NaClO 溶液中:CO2+ 2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

D.铜片跟稀硝酸反应:Cu + NO3 + 4 H  =  Cu2+ NO↑ + 2 H2O

 

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下列关于离子能大量共存的是(   )

A. Na+、NO3-、S2-、SO32-        B.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、Al3+、NO3-

C. K+、Fe3+、Cl-、S2-           D. K+、Al3+、NO3-、CO32-

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表(   )

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6,-2

+2

-2

下列叙述错误的是

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性  B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3

C.离子半径大小:r(M3+)>r(T2)          D.最高价氧化物对应水化物碱性:L(OH)2>M(OH)3

 

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