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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示: (1...

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                           

A.Na2SO3溶液与HNO3              

B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧              

D.碳与热浓H2SO4

(2)写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________;

(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,

取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:

 方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去

 方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红

上述方案不合理的是      ,原因是                                                          

(4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                                                         

(5)下图为SO2 的制备和收集装置图:(夹持仪器省略)

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

仪器A名称              ,图中的装置错误的是       (填“A、B、C、D”的一个或多个)

该装置气密性检查的操作是                                                   

                                                                           

 

(1)B  (1分)  (2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O= SO42 +2Fe3+ + 4 H+(2分) (3)①(2分);SO2过量,SO2可使KMnO4溶液褪色 (2分) (4)B中蓝色褪去(2分) (5)分液漏斗(1分)  收集装置C中导气管短进长出错误(2分)    关闭分液漏斗活塞,向D烧杯中加水至浸没导气管下端管口,用热毛巾加热圆底烧瓶,导管口有气泡,停止加热后,导管内形成一段水柱,则该装置气密性良好。(4分) 【解析】略
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考点分析:
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(16分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=     ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为                 

(2)用36.5%(密度为1.2g·㎝-3)的盐酸的配制500mL的30%(密度为1.095g·㎝-3的盐酸,所需玻璃仪器是    (       )

A、玻璃棒           B、烧杯          C、托盘天平       D、500mL量筒   

E、500mL容量瓶     F、胶头滴管

(3)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是                        

                                                          。

(4)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为                           ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为                 (写化学式)。

(5)操作a为                          、过滤、洗涤、干燥。

 

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(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

步骤为:

①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;

④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

⑴步骤①中涉及的化学方程式为                                         

⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有                    、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。

⑶海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是                 

⑷步骤④中的“一定条件”指的是          ,目的是                      

⑸上述流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:    

                                                               

⑹有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点          (填“同意”或“不同意”),理由为                                             

 

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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列有关该方法的叙述中正确的是(   )

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

 

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实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中,正确的是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸

B.装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液 

C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

D.装置④能用于测量气体体积的装置

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是(   )

A.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2-  +  4 H + = Al3+  +  2 H2O

B.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +  2 Cl-

C.少量CO2 通入NaClO 溶液中:CO2+ 2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

D.铜片跟稀硝酸反应:Cu + NO3 + 4 H  =  Cu2+ NO↑ + 2 H2O

 

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