X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径： Y >Z >X
B．气态氢化物的热稳定性：X<Z
C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
B．常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA
C．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA
D．200mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA
下列有关说法正确的是
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．用饱和Na2CO3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来
C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。
（1）取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有 ；
测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有 ，
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加
；（写出试剂、现象、结论）
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。
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实验方案 |
可能的现象和相应的结论 |
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将混合气体依次通过盛有 、 、 __的洗气瓶。 |
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ；
A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．碳与热浓H2SO4
（2）写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________；
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，
取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是 ，原因是 ；
（4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
（5）下图为SO2 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）
仪器A名称 ，图中的装置错误的是 (填“A、B、C、D”的一个或多个)
该装置气密性检查的操作是
。
（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （ ）
A、玻璃棒 B、烧杯 C、托盘天平 D、500mL量筒
E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、
。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
(5)操作a为 、过滤、洗涤、干燥。
