Question

（16分） I、实验室中常以BaSO₄重量法测定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步骤如下：

①        灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量

② 称取BaCl₂·nH₂O并在烧杯中溶解，加盐酸处理

③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀

④ 静置，                    

⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重

⑥ 计算

请回答下列问题：

（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。

（2）第④步静置后的操作是                     。

（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。

II、某同学用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^- 等阴离子中的若干种。

（4）写出氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式：                        

（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。	若不出现浑浊，则溶液中不存在SO3^2-， 若出现浑浊，则溶液中可能含有SO3^2-。
步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入              。
步骤3：

Answer

（16分）

（1）偏低  （2分）                  （2）过滤、洗涤沉淀（2分）

（3）硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）（2分）

（4）NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-  （2分）

（5）

实验操作

预期现象与结论

步骤2： 2mol/L盐酸。（1分）

若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-。

若无气体，则不存在SO32-。（2分）

步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红。

或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液。（3分）

红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-。

或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-。（2分）

【解析】略