下列说法正确的是
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料
C.用水可区分乙酸乙酯和苯
D.钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]
A.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA
B.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
C.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
D.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
下列说法正确的是
A.酸式盐的水溶液不一定显酸性
B.金属氧化物一定属于碱性氧化物
C.丁达尔效应是胶体的本质特征
D.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物
(16分) I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步骤如下:
① 灼烧瓷坩埚至恒重,称得坩埚的质量
② 称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解,加盐酸处理
③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
④ 静置,
⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中,经酒精喷灯加热碳化后,继续在800-850℃灼烧至恒重,称重
⑥ 计算
请回答下列问题:
(1)省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。
(2)第④步静置后的操作是 。
(3)第⑤步灼烧温度不超过900℃,是因为_______________________。
II、某同学用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。
(4)写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式:
(5)已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作 |
预期现象与结论 |
步骤1:取少量待测液放入试管1中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液。 |
若不出现浑浊,则溶液中不存在SO32-, 若出现浑浊,则溶液中可能含有SO32-。 |
步骤2:若出现浑浊,静置一段时间后,将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,再加入 。 |
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步骤3:
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(16分)炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题:
(1)“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式 。
(3)“调pH”过程可以选用 。(从以下选项选择, 填序号)
A.H2SO4 B.ZnO C.NaOH
“滤渣2”的主要成分是 (填化学式,下同)。
(4)“试剂Y”是______________;“滤渣3”的成分为______________________。
(5)“操作1”的方法是___ ____;在“操作1”时,必须采取的实验措施是 。
(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线 (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)=____ ____ ;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________ 。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。