Question

（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）

（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值

刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)       c(CH₃COOH)

（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          

                                                                      。

（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的电离平衡常数K_a(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

Answer

（16分）

（1）CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-          （3分）

(2)（6分）   =  （2分）

根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)                  （2分）；

而根据物料守恒有：c(CH3COO H ) + c(CH3COO- ) =  c(Na+)    （1分）

 所以有c(CH3COO H ) = c(Cl- )                             （1分）

(3)【解析】
当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH) = 0.10mol/L                                            (1分)

                 CH3COOH CH3COO-  +  H+         （2分）

         c(平)       0.1           1.3×10-3     1.3×10-3     （1分）

【解析】略