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(16分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应...

(16分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    Ⅰ.装置B的作用                                                   

    装置D的作用                                                   

Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成

                                                                        

Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:

        假设1:只有Na2SO3             

假设2:只有Na2SO4

        假设3:                        

(1)假设2的反应方程式为                                           

(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

得出结论:产物是Na2SO4

该方案是否合理      (填“是”或“否”),理由是                          

(3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,                                                        ,则假设3成立.

 

(16分) Ⅰ.B:干燥SO2气体,防止较多的水蒸气与Na2O2反应…………(2分) D:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;同时吸收过量的SO2,以免污染空气。…………………………………………………………………(2分) Ⅱ.用带用火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧。…………………(2分)  Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4  ……(1分)  (1)Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ……(2分) (2)否……(1分)    HNO3­有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3­还是Na2SO4或二者兼有。…(2分) (3)先加入过量的稀盐酸,产生剌激性气味气体,再加入适量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀。(或先加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再加入过量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解,并产生剌激性气味气体。)……(试剂的选择和实验现象各2分共4分) 【解析】略
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考点分析:
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(16分)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示)

                                      

(2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值

刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)       c(CH3COOH)

(填<、>或=)。简要写出判断依据                          

                                                                     

(3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ­mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字)。

 

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(17分)蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

实验步骤如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________                 

(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3的操作与结论是___________________________

_____________________________________________________________________。

(3)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________,

再进行__________、                     (依次填写实验操作名称)。

(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。

A.小于1.5                                           B.1.5~3.3

C.7~8                                                 D.大于9.4

(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成,取样7.28 g于装置A的玻璃管中,请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号,装置可重复使用):________________________________________________________________________,

说明: 6ec8aac122bd4f6e

装置C应盛的试剂是______________________。

 

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(15分)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)有关A、B、C三种物质的说法正确的是              (填序号)

  a.均能发生加聚反应           b.只有B能与FeCl3发生显色反应

  c.均不能与碳酸钠溶液反应     d.只有C能发生银镜反应

(2)A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为                

(3)0.5molB与足量的溴水充分反应,消耗            mol单质溴。

(4)已知:说明: 6ec8aac122bd4f6e  有机物C9H8O发生如下反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

则C9H8O的结构简式为                                 

(5)写出A与B在一定条件下相互反应,生成高分子化合物的化学方程式:

                                                              

 

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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液,下列说法不正确的是

A.c(CH3COO):③>①

B.水电离出的c(OH):②>①

C.①和②等体积混合后的溶液: c(OH6ec8aac122bd4f6e)=c(H+)+ c(CH3COOH)

D.①和③等体积混合后的溶液: c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH6ec8aac122bd4f6e

 

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如图,在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.铜丝表面有气泡产生

B.铁钉上发生的反应为:Fe -2e- = Fe2+  

C.一段时间后铁钉上出现红色物质

D.如果把铜丝换成镁条,会加快铁钉的溶解

 

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