（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热．放热）反应。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡， v（H2）=________；该温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”．“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1．P2，且P1<P2）。
（5） 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A．CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49．0kJ/mol
B．CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－192．9kJ/mol
又知H2O（l）= H2O（g） ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
（16分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”．“中性”．或“碱性”）。
（2）写出氨分子的电子式 。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。
（4）轻烧后的产物为 。
（5）工业获取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂
A． MgO B ．NaOH C ．Mg（OH）2 D ．KSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式 。
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 ；
检验沉淀已洗涤干净的方法是 。
（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆．兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
① A中有五种不同化学环境的氢
② B可与FeCl3溶液发生显色反应
③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1） 香豆素的分子式为_______；
（2） 由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________
（3） 由B生成C的化学反应方程式为___________；
（4） B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；
（5） 按下列要求做答，其中①写出D的同分异构体的结构简式，②写出D的同分异构体参与的化学反应方程式：
① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）
能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，该反应的化学反应方程式为_________
25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是 （ ）
A．溶液中的 c（OH－）=1×10 -10mol·L-1
B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl－）+ c（OH－）
D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．58．5 g氯化钠中约含有6．02×1023个氯化钠分子
B． 标准状况下,2．24LC2H4中含有共用电子对的数目为0．6NA
C．0．1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0．2NA
D．200mL0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1 NA
下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）
A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－
B．使酚酞变红的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－
C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．由水电离的c（H+）＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、Al3+
