下列化学用语使用正确的是
A．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=—483.6kJ/mol
B．NH4Cl电子式：
C．苯乙醛结构简式：
D．丙烷分子的球棍模型：
下列物质分类正确的是
A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质
B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物
下列各种变化中，不属于化学变化的是
A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末
B．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀
C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体
D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀
某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是
A．①③⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤
（16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。
__________________ _ __________
_________________ _________。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是： 。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。
|
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
结论及离子方程式 |
|
① |
取适量的样品于试管内 |
—— |
—— |
|
② |
用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管 |
|
|
|
③ |
|
溶液先黄色，滴入KSCN溶液后显红色 |
|
|
|
|
|
|
（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。
研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。
（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热．放热）反应。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡， v（H2）=________；该温度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”．“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1．P2，且P1<P2）。
（5） 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A．CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49．0kJ/mol
B．CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－192．9kJ/mol
又知H2O（l）= H2O（g） ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
