Question

（16分）（相对原子质量：Na  23  O  16  H  1）

（1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g	已给仪器	除已给仪器外还需要的其他仪器
	烧杯、药匙、 托盘天平

（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______   

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

（3）向0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为

（4）将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中，则发生反应的离子方程式为                                                                      

Answer

（16分）

（1）4.0（2分）（答4的给1分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（8分）（容量瓶不写规格不给分，写错别字不给分）

（2）C（2分）

（3）Al3+ + 4OH— = AlO2— + 2H2O（2分）

（4）Ca2+ + HCO3— + OH—­ = CaCO3↓+ H2O（2分）