(16分)(相对原子质量:Na 23 O 16 H 1)
(1)配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL,填空并请回答下列问题:
应称量NaOH的质量/g |
已给仪器 |
除已给仪器外还需要的其他仪器 |
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烧杯、药匙、 托盘天平 |
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(2)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.在定容时仰视容量瓶刻度线
(3)向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液,则发生反应的离子方程式为
(4)将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca(HCO3)2溶液中,则发生反应的离子方程式为
下列离子方程式正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C.向氢氧化钠溶液中滴加醋酸:H+ + OH— = H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A.18gNH4+ 中含有的电子数为10NA
B.常温常压下,10g氖气所含原子数为0.5NA (相对原子质量:Ne 20)
C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1NA
D.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I―、NO3―、SiO32- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3―
C.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.温度高于t2℃时, KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度
B.t1℃时,100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3
C.NaCl的溶解度不受温度的影响
D.t2℃时,KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
下列化学用语使用正确的是
A.表示H2燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=—483.6kJ/mol
B.NH4Cl电子式:
C.苯乙醛结构简式:
D.丙烷分子的球棍模型: