Question

（16分）已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________                       

试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________                         

（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、6 mol·L^－1 NaOH、0.5 mol·L^－1 BaCl₂、0.5 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂、

0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水。

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入__________        ___。	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中加入_______      _________。	______________________________         ______________________________        ______________________________        ______________________________

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是               。

Answer

（16分）

（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分）   防止SO3液化或凝固（2分）

（2）（10分）

检验试剂

预期现象和结论

装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。（3分）

产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。

装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。（3分）

若溶液紫红色褪去，证明气体产物中含有SO2；（2分）

若溶液紫红色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（2分）

或：

检验试剂

预期现象和结论

装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。（3分）

产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。

装置Ⅳ的试管中装有溴水。（3分）

若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；（2分）

若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（2分）

（3）NaOH溶液（2分）