（17分）
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有 （填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。
（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。
（3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度 e．分离出NH3
（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a 0.01（填大于、等于或小于）。
(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
(1) ①甲和乙中含氧官能团的名称分别为 和 。
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．遇FeCl3溶液显呈现紫色
(2) 由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：
反应I的反应类型为 ，Y的结构简式 。
(3) 1mol乙最多可与 molH2发生加成反应。
（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连
下列离子方程式不正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O = AlO2- + H2↑
D．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－ 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1 =－110.5kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol ，
则C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的△H是
A．283.5kJ/mol B．172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol
