在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①ClO- ②NH4+ ③Fe2+ ④K+ ⑤HCO3- ⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）
A．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥
一种从植物中提取的天然化合物，其结构为
，可用于制作香水。有关该化合物的下列说法不正确的是
A．1 mol该化合物可跟2 molH2 发生加成反应 B．该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5mol O2 D．1 mol该化合物可与2mol Br2加成
下列离子方程式书写正确的是
A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是
A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 B．对垃圾进行无害化、资源化处理
C．将煤气化或液化，获得清洁燃料 D．加大采矿的力度，获取更多资源
(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。
（3）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
（4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。
