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(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉...

(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验操作和现象:

操作

现象

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热

A中有白雾生成,铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀,液面上放略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭

             ___________________

从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸

尚未发现白色沉淀溶解

(1)A 中反应的化学方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________,该沉淀的生成表明SO2具有___________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气中成分共同作用,乙认为是只有白雾参与反应。

①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验,B中现象:

大量白色沉淀

少量白色沉淀

检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:_____。

(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_____________。

 

(15分) (1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑; (2)BaSO4    还原 (3)2NO+O2=2NO2; (4)①通N2一段时间,排除装置的空气     饱和的NaHSO3溶液 ②甲:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+;白雾的量要远多于装置中氧气的量 (5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3­沉淀 【解析】略
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考点分析:
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(15分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:

NO3+4H++3e→NO+2H2O   KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:                                           

(2)反应中硝酸体现了               、                性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是              mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:                         

 

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(15分)下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:

元素

有关信息

A

元素主要化合价为 —2,原子半径为0.074 n m

B

所在主族序数与所在周期序数之差为4

C

原子半径为0.102 n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物的水化物,能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子

E

原子半径为0.075 n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

(1)画出B的离子结构示意图       ;写出D元素最高价氧化物的水化物电子式           

(2)盐X水溶液显     (填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因                  

(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为        

(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是                                

(5)如右图是一个电解过程示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20%)                L

 

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关于下列各装置图的叙述中,正确的是                 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.实验室用装置①制取氨气       

B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸

C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色   

D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生还原反应

 

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对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是(    )

A.加入一种反应物     B.增大体系的压强       C.升高温度          D.使用催化剂

 

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甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。 常温下如下实验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,ab;②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A.甲的溶质是NH3·H2O                  B.乙的溶质是CH3COOH

C.丙的溶质是NaOH                      D.戊的溶质是HCl

 

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