（14分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．
回答下列问题：
(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的____ ____．
(2)操作②的名称是___ ___．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_____ ．
(3)写出反应④的离子方程式： _______________ _________________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______ ___，瓶Ⅱ中盛放的是____________ _____．
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________ ____．
（12分）⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是____；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质量是__ g。
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
写出另2个可能发生的离子方程式：
① 当 a / b =1时，_______________________ ______;
② 当a / b≥3/2时，________________ _____________。
⑶观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①
Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4- + H+
②NH3+H2ONH4+
+ OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式________________________ __
Ⅱ．N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式___________ _________________
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
B．标准状况下，22．4 LSO3所含分子数目为NA
C．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO—离子数目为0．5NA
D．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如上图所示）所含P-P键数目为0．3NA
有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：
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实验步骤 |
实验现象 |
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①a和b相混合 |
气体变为红棕色 |
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②c和d相混合 |
产生白烟 |
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③c、e分别通入少量溴水中 |
都变成无色透明的溶液 |
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④b、e分别通入氢硫酸中 |
都产生淡黄色的浑浊 |
a、b、c、d、e依次可能是
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是
A．A、B可能在同一周期 B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素 D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA
维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。
下列有关说法中正确的是
A．维生素C的分子式为C6H10O6
B．维生素C由于含有酯基而难溶于水
C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
