满分5 > 高中化学试题 >

下列说法正确的是( ) A.二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性 B....

下列说法正确的是(    )

A.二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性

B.新制氯水的氧化性强于久置氯水

C.检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

 

B 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是(    )

A.推广使用燃煤脱硫技术,在燃煤中加入适量石灰石,可减少废气中的SO2

B.实施绿化工程,防治扬尘污染    

C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染

D.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表

 

查看答案

(12分)下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质,所有物质均由短周期元素组成,已知常温、常压下D为无色液体, C、E、G均为气体单质,B为金属,I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子, A—J可发生如下转化:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请填写下列空白:

⑴G的名称为                   ,F的电子式为                              

⑵15.6gA与D完全反应,转移的电子的物质的量为                              

⑶常温下,A为一种       色的固体,它的一种重要用途是                     

⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方程式                                    

 

查看答案

(14分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN离子氧化成CNO,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN被处理的百分率。6ec8aac122bd4f6e

将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:

⑴乙中反应的离子方程式为______________                      ___________。

⑵乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__       __(填字母)

a.饱和食盐水   b.饱和NaHCO3溶液  c.浓NaOH溶液   d.浓硫酸

⑶丁在实验中的作用是_____                              __________________

装有碱石灰的干燥管的作用是___________                      ___________。

⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN被处理的百分率等于___                         _____,请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_                             ___?简要说明可能的原因________________________          _________  _________。

 

查看答案

(14分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察).

回答下列问题:

(1)在实验室中收集气体C,可选择下图装置中的____      ____.

(2)操作②的名称是___   ___.在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_____        

(3)写出反应④的离子方程式: _______________        _________________________。

(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过如图中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是______         ___,瓶Ⅱ中盛放的是____________ _____.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气.下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是________                 ____.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

查看答案

(12分)⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是____;若反应过程中转移了0.3moL电子,则氧化产物的质量是__   g。

⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,

当0< a / b≤1/2 时,反应的离子方程式为:   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

写出另2个可能发生的离子方程式:

①     当 a / b =1时,_______________________                    ______;

②     当a / b≥3/2时,________________                   _____________。

⑶观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:

①       Al(OH)3 +H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eNH4+ OH_

Ⅰ.已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式________________________       __

Ⅱ.N2H4是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式___________       _________________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.