下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性
B．新制氯水的氧化性强于久置氯水
C．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
（12分）下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A—J可发生如下转化：
请填写下列空白：
⑴G的名称为 ，F的电子式为 。
⑵15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为 。
⑶常温下，A为一种 色的固体，它的一种重要用途是 。
⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方程式 。
（14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
⑴乙中反应的离子方程式为______________ ___________。
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__ __（填字母）
a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是_____ __________________ ，
装有碱石灰的干燥管的作用是___________ ___________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于___ _____，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_ ___？简要说明可能的原因________________________ _________ _________。
（14分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．
回答下列问题：
(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的____ ____．
(2)操作②的名称是___ ___．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_____ ．
(3)写出反应④的离子方程式： _______________ _________________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______ ___，瓶Ⅱ中盛放的是____________ _____．
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________ ____．
（12分）⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是____；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质量是__ g。
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
写出另2个可能发生的离子方程式：
① 当 a / b =1时，_______________________ ______;
② 当a / b≥3/2时，________________ _____________。
⑶观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①
Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4- + H+
②NH3+H2ONH4+
+ OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式________________________ __
Ⅱ．N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式___________ _________________
