X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N2- ＞Y+、Y+＞ X+、Y+＞M2+、M2+＞ X+下列比较中正确的是（ ）
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2- 核外电子数：可能相等，也可能不相等
C．原子序数：N ＞M ＞X ＞Y
D．碱性：M（OH）2 ＞YOH
图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说不正确的是
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22．4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入
短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是
A．若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8
B．若 XY2是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1
C．若 X 与 Y 的原子序数相差 5 ，则离子化合物 XY2不溶于水
D．若 X 与 Y 的原子序数相差 6 ，则共价化合物 XY2不溶于强碱溶液
几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
|
元素代号 |
L |
M |
N |
|
Q |
T |
|
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、－2 |
+7、－1 |
+5、+3、－3 |
－2 |
|
原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．102 |
0．099 |
0．110 |
0．074 |
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物不能溶于强碱
C．由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D．N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态
对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是
A．加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中含有Cl-
B．加入KSCN溶液无红色出现，再加入氯水溶液变血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
C．加入用稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，则可推断原溶液中一定含有SO42-
D．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测原溶液中含有CO32-离子或HCO3-
有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
A．若M在第3周期，则R一定在第2周期
B．M与R的质子数之和为20
C．M2－可能比R+的离子半径小
D．M与R的原子序数之差可能等于7
R