(8分) (I)已知:在298 K、1.01KPa下,由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH).如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图.试回答下列问题:
请你归纳出
(I)非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________;写出硒化氢在298 K、1.01KPa下,发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
(II)已知:拆开1mol Si—Si键,1mol O=O键,1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ,则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热
△H == KJ/mol。
(III)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)
的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。写出该燃料电池的电极反应:
负极: 正极:
某无色溶液,仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:⑴取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
A.SO42-、AlO2─、Na+ 、CO32─ B.CO32─、Na+、Al3+
C.Na+、CO32─、AlO2─ D.MnO4─、Na+、CO32─
常温常压下,在四支试管中分别装入等物质的量混合的两种气体并倒立于水槽中a、NO2 、O2 ;b、Cl2 、SO2;c、NO、O2;d、NH3、N2,最后水面上升的高度正确的是
A.b < c< a <d B.d < a < c<b C.d < b <a < c D.d < c <a < b
已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-QkJ·mo(Q>0)。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2,达平衡时,放出的热量为QlkJ;
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5 molH2,反应达平衡时,放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
A.2Q2<Ql<Q B.2Q2=Q1<Q C.2Q2=Q1=Q D.Ql<Q2<Q
目前,科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池,它以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:2Na+xSNa2Sx,下列说法中正确的是
A.放电时Na作正极,S极发生还原反应
B.充电时,钠极与外电源的正极相连
C.充电时阳极反应为:xS2--2e-=xS
D.若放电时转移0.2 mol 电子,则用去的钠为4.6g
X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系为:N2- >Y+、Y+> X+、Y+>M2+、M2+> X+下列比较中正确的是( )
A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小
B.M2+、N2- 核外电子数:可能相等,也可能不相等
C.原子序数:N >M >X >Y
D.碱性:M(OH)2 >YOH